Soal-soal Reaksi Redoks

01.47
Saya membagi soal-soal pada materi Reaksi Redoks ini menjadi dua bagian, yaitu soal penyetaraan redoks dan aplikasi dari reaksi redoks. Penyetaraan reaksi redoks sangatlah penting pada materi ini, sehingga saya mencoba membuat bagian khusus untuk soal-soal penyetaraan reaksi redoks.
Berikut ini soal-soal untuk materi reaksi redoks beserta pembahasannya.

Bagian 1 - Soal Penyetaraan Reaksi Redoks

Setarakanlah reaksi-reaksi berikut ini! Serta tentukan reduktor dan oksidator nya!
1. MnO4-(aq) + I-(aq) à Mn2+(aq) + I2(g)
2. Cl2(g) + IO3-(aq) à Cl-(aq) + IO4-(aq)
3. MnO4-(aq) + Fe2+(aq) à Mn2+(aq) + Fe3+(aq)
4. Zn(s) + NO3-(aq) à Zn2+(aq) + NH4+(aq)
5. Cr2O72-(aq) + Cu+(aq) à Cr3+(aq) + Cu2+(aq)
6. IO3-(aq) + I-(aq) à I2(s)
7. MnO2(s) à Mn2+(aq) + MnO4-(aq)
8. P4(s) à PH3(aq) + PO43-(aq)
9. Zn(s) + AgNO3(s) à Zn(NO3)2(aq) + Ag(s)
10. B2O3(s) + NaClO2(aq) + NaOH(aq) à NaBO3(aq) + NaCl(aq) + H2O(l)

Pembahasan Bagian 1 - Soal Penyetaraan Reaksi Redoks

Nomor 1

Nomor 2

Nomor 3

Nomor 4

Nomor 5

Nomor 6

Nomor 7

Nomor 8

Nomor 9

Nomor 10



Bagian 2 - Soal Aplikasi Reaksi Redoks

Nomor 1

UN 2011
Pada persamaan reaksi redoks berikut!
aMnO4- (aq) + bH+ (aq) + cC2O42- (aq) --> 2Mn2+ (aq) + 8H2O (ℓ) + 10CO2 (g)
Harga koefisien reaksi a, b dan c adalah…
A.      1, 4 dan 2
B.      1, 8 dan 3
C.       2, 6 dan 5
D.      2, 8 dan 5
E.       2, 16 dan 5

Pembahasan :

Nomor 2

UN 2011
Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut!
2HBr + H2SO4 --> Br2 + SO2 + 2H2O
Zat yang merupakan oksidator adalah…
A.      HBr
B.      H2SO4
C.       Br2
D.      SO2
E.       H2O

Pembahasan :

Nomor 3

UN 2012

Persamaan reaksi redoks :

a ClO- + Bi2O3 + bOH- → c Cl- + dBiO3- +  H2O

Harga koefisien a, b, c, dan d adalah…

A.    2, 2, 2 dan 3
B.    3, 3, 3, dan 2
C.    2 1, 2, dan 2
D.    2, 2, 2, dan 2
E.    2, 2, 1, dan 2

Pembahasan :

Nomor 4

UN 2013

Diketahui beberapa persamaan reaksi berikut:

(1) C2O42- → 2CO2 + 2e

(2) Al3+ + 3e → Al;

(3) Pb2+ + 2e → Pb; dan
(4) Ca→ Ca2+ + 2e
Persamaan reaksi reduksi ditunjukkan pada nomor …
A.      (1) dan (2)
B.      (1) dan (3)
C.       (2) dan (3)
D.      (2) dan (4)
E.       (3) dan (4)

Pembahasan :

Nomor 5

UN 2014

Perhatikan persamaan reaksi autoredoks:

Cl2(g) + 2 NaOH(aq) à NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l)

Zat yang mengalami reaksi autoredoks sekaligus perubahan bilangan oksidasinya adalah ..

A.      Klorin dari 1 menjadi 0 dan +1
B.      Klorin dari 0 menjadi 0 dan -1
C.       Klorin dari 0 menjadi -1 dan + 1
D.      Natrium dari +1 menjadi 0 dan -1
E.    Natrium dari +1 menjadi -1 dan +2

Pembahasan :

Nomor 6

SPMB 2002 Kode 420

Di antara reaksi-reaksi di bawah ini, yang bukan merupakan reaksi redoks ialah ....

A.      SnCl2 + I2 + 2HCl à SnCl4 + 2HI

B.      H2 + Cl2 à 2HCl

C.       Cu2O + C à 2Cu + CO
D.      CuO + 2HCl à CuCl2 + H2O
E.       MnO2 + 4HCl à MnCl2 + 2H2O + Cl2

Pembahasan :

Nomor 7

SBMPTN 2015 Kode 501

Atom tembaga mengalami oksidasi pada reaksi ....

(1)   3CuS + 8HNO3 à 3CuSO­4 + 8NO + 4H2O

(2)   Zn + Cu(NO3)2 à Zn(NO3)2 + Cu

(3)   CuSO4 + 2NaOH à Cu(OH)2 + Na2SO4
(4)   Cu + 2AgNO3 à Cu(NO3)2 + 2Ag

Pembahasan :

Nomor 8

SBMPTN 2011 Kode 591

Diketahui reaksi berikut :

BrO3- + Br- + H+  à  Br2 + H2O

Untuk menghasilkan 0,3 mol Br2 diperlukan ion Br- (Ar = 80) sebanyak ….

A.      12 g
B.      24 g
C.       36 g
D.      40 g
E.       80 g

Pembahasan :


Nomor 9

SBMPTN 2013 Kode 133

Perhatikan reaksi redoks belum setara berikut:

Mn2+ + BiO3- à MnO4- + Bin+

Bila 12,6 g MnCl2 (Mr = 126) tepat habis bereaksi dengan 74 g KBiO3 (Mr = 296), maka harga n adalah….

A.      2                       D. 5
B.      3                       E. 6
C.    4

Pembahasan :

Nomor 10

SNMPTN 2009 Kode 276
Diketahui reaksi redoks yang belum disetarakan berikut.
BrO3- + Br- + H+ à Br2 + H2O
Pernyataan yang benar untuk reaksi tersebut adalah ....
(1)   BrO3- bertindak sebagai reduktor
(2)   2 mol Br- tepat bereaksi dengan 0,4 mol BrO3-
(3)   Br- bertindak sebagai oksidator
(4)  untuk menghasilkan 48 gram Br2 diperlukan 40 gram ion Br- (Ar H = 1, O = 16, Br = 80)

Pembahasan :

Artikel Terkait

Previous
Next Post »